Hubungan pH dengan [H+]

Telah dijelaskan sebelumnya bahwa yang membawa sifat asam dari suatu zat adalah ion H+. Semakin banyak ion H+ dalam suatu larutan asam, maka sifat asamnya akan semakin kuat. Seorang hali kimia Denmark bernama Sorensen mengusulkan tentang konseppH ini untuk menyatakan kekuatan asam.

pH menyatakan jumlah konsentrasi ion H+ dalam suatu larutan asam. Secara matematika dirumuskan sebagai berikut :



Dari rumus diatas dapat kita ambil kesimpulan bahwa jika :
[H+] = , maka pH = - log  = 1

[H+] = , maka pH = - log  = n

Atau secara umum jika :

[H+]= ,maka pH = - log  = n - log a

Contoh soal :
Berapakah pH larutan jika diketahui [H+] :
a. 2 M
b. 2 x 10^-5 M
c. 8 x 10^-4 M
(diketahui log 2 = 0,3 dan log 3 = 0,48

Pembahasan :
Sebagaimana yang dijelaskan diatas bahwa :


a. jika konsentrasi H+ = 2 M, maka
    
            = - log 2
            = 0,3

b. jika konsentrasi H+ = 2 x 10^-5, maka :
    
            = - log
            = 5 - log 2
            = 5 - 0,3
            = 4,7

c. jika konsentrasi H+ = 8 x 10^-4 M, maka:
    
            = - log
            = 4 -log 8 (nah kalian juga butuh konsep log dimatematika ya)
            = 4 - log 2^3
            = 4 - 2 log 3
            = 4 - 2 x 0,48
            =  4 - 0,96
            = 3,04

Nah dari contoh contoh diatas tentu kalian sudah paham menentukan berapa pH suatu zat jika diketahui konsentrasi H+ nya.

Nah sekarang kita akan mencari berapa konsentrasi H+ jika diketahu harga pH nya. Misalkan jika konsentrasi H+ = 1 x 10^-1, maka pH nya tentu 1 kan. Sekarang kita balik pertanyaannya, jika pH = 1, maka tentu konsentrasi H+ nya adalah 1x 10^-1. Nah dari penggambaran ini didapatkan hubungan H+ dengan pH yaitu :



Rumus diatas hanya dipakai jika pH yang diketahui adalah bilangan bulat. Jika pHnya tidak bilangan bulat, maka carilah pengubahnya menjadi bilangan bulat.

Jika pH = a - log b, maka [H+]=

Contoh Soal
1. Jika pH = 3 ==> [H+]= 1 x 10^-3
2.Jika pH = 5 ==> [H+] = 1 x 10^-5

3. jika pH = 2 - log 3, maka [H+] =  = 3 x 10^-2

4. Jika pH = 3,7
           pH = -log [H+]
          3,7 = -log [H+]
     4 - 0,3 = - log [H+]
- log [H+] = 4 - log 2 ( log 2 = 0,3)
         [H+] = anti log (4 - log 2)
                  = 2 x 10^-4

Hubungan tingkat keasaman dengan pH
pH adalah ukuran kekuatan asamnya suatu zat. Namun perlu diingat bahwa pH berbanding terbalik dengan tingkat keasaman. jika pH >> maka tingkat keasaman kecl dan sebaliknya jika pH kecil, maka tingkat keasaaman besar.

Contoh :
Jika konsentrasi H+ = 0,1 M = 1 x 10^-1, maka pH = 1
Jika konsentrasi H+ = 0,001 M = 1 x 10^-3, maka =H = 3

Dari contoh diatas, dapat kita lihat bahwa konsentrasi H+ pH =1 lebih besar dibandingkan konsentrasi H+ pH = 3. Artinya pH 1 lebih asam dibandingkan pH = 3.